原电池的任务是将原电池的负极与正极分开，产生自发氧化恢复响应的氧化响应和恢复响应，从而在外电路中产生电流。电池主电极的确定:
负极:电子流动的电极；产生氧化反应的电极；由更鲜艳的金属制成的杆子。
正极:电子流入的电极；恢复响应的 *** ；由绝对无生命的金属或其他导电系统制成的柱子。在原电池中，外部电路是导电的，而电解质溶液是离子导电的。
电极响应方程的转录；
负极:活性金属得到电子，取决于电解液中是否能存在大量阳离子。如果金属阳离子不能与电解质中的离子共存，进一步的反应就会停止。例如，在甲烷燃料电池中，电解质是koh，负极甲烷获得8个电子，产生co2和h2o。但是，co2不能与oh-共存，因此有必要进一步反映天然碳酸盐。
正极:①负极材料能直接与电解液反应时，溶液中的阳离子获得电子。例如:在锌铜原电池中，电解液是hcl，正极h 的电子与h2一起生成。②当负极材料不能与电解液反应时，电解液中熔化的o2失去电子。如果电解液是酸性的，o2 4e- 4h = = 2h2o；如果电解液是中性或碱性的，o2 4e- 2h2o==4oh-。
特例:镁铝氢氧化钠，铝为负极。阳极:al-3e- 4oh-= = alo 2- 2h2o；阳极:2h2o 2e-= = h2 2oh-
硝酸铜，铜作为负极。
注意:当铁用作负极时，氧化产物是fe2 ,而不是fe3 。肼(n2h4)和nh3的电池反应产物是h2o和n2。
无论是总响应还是电极响应，都要满足电子、电荷、质量守恒。
ph值变化规律
电极周围:消耗oh-(h )时，电极周围溶液的ph值降低(减少)；当oh-(h )出现时，电极周围溶液的ph值降低。
溶液:如果总反应导致oh-(h )的消耗，溶液的ph值会降低(减少)；如果总反应导致oh-(h )的形成，溶液的ph值就会降低。如果反应总消耗量是含oh-(h )的物料量，则溶液的ph值由溶液的酸碱度决定。溶液呈碱性时，ph值降低；溶液呈酸性时，ph值降低；溶液呈中性时，ph值稳定。
氢燃料电池汽车也是电动车，但“电池”是氢氧混合燃料电池。
基本任务是将氢气送到燃料电池的阳极板(阴极)。在催化剂的作用下，氢原子中的一个电子被分离出来，得到电子的氢离子(质子)穿过质子交换膜，到达燃料电池的阴极板(阳极)，与氧原子和氢离子重新结合形成水。
因为氢燃料电池车最后只排放水，和纯电动汽车一样，也是一种末端排放的非传染性车辆。
氢电池是一种高效、安全、清洁、灵巧的新型发电技术，不同于传统的蓄电池以储能的形式提供电能。氢燃料电池通过氢和氧之间的电化学反应将化学能转化为电能。只有当有足够的氢氧源(大气源)时，这种转化过程才能持续。
与传统电池相比，氢燃料电池具有以下优点:
骑行作物对任务要求低，温度依从性好；
鞭子使用寿命长，牢固度高；
当氢供应充足时，鞭状物可以继续其任务；
鞭易保护调养，前期保护成本低；
骑马作物环保，用途广泛；
鞭绝对体积小，重量轻，便于储存和运输。
燃料电池主要由质子交换膜、电化学反应催化剂、扩散层和双极板组成。
燃料电池工作时，外部发生以下反应过程:反应气体分散在分散层中，当反应气体到达催化层时，被催化层中的催化剂吸附，产生电催化反应；阳极反应的质子通过过程质子交换膜转移到阴极侧，电子通过过程外电路到达阴极，与氧分子反应生成水，同时放出热量。
电极响应为:
鞭状阳极(阴极):h2 → 2h 2e
鞭状阴极(阳极):1/2o2 2h 2e → h2o
鞭细胞反应:h2 1/2o2 → h2o
电池原来的原因是氧化恢复反应，负极得到电子，化合价升高，正极得到电子。阴极的氧化阻碍了阳极的氧化。在海上钻井平台中，锌的氧化阻止了铁的氧化。它由一根电线连接。锌比铁更活泼，所以只有被氧化后才被氧化。
由铁和铝组成的原电池的原理是活性电池作为负极，非活性电池作为正极。因此，在该原电池中，铝用作负极，铜用作正极。根据化学常识，铜和铝都要和氯化铁反应，但由于铝的活性强，铜的活性弱，所以铝还是作为负极，得到电子，产生氧化反应，生出铝离子；铁失去电子，所以产生亚铁离子，最后产生铁。
两种金属片的电化学活性不同。活性较高的金属片可以代替水果中酸性物质的氢离子。因为它带正电荷，所以整个系统需要稳定。
因此，在形成原电池的情况下，自电子牢固地连接在回路中，使得电流在实际中与果酸的浓度直接相关。在这种情况下，如果回路的长度发生变化，必然会导致回路的变化，所以也会导致电压的变化。
这是因为正负极的定义是基于电位，正负极是基于响应。
高电位为正，低电位为负。
氧化反应是阳极，恢复反应是阴极。
在原电池中，正电极对应于阴极，负电极对应于阳极，正电极是负电极。大学物理化学社提到，要了解高中的差异。
放电和充电是两种不同的原因，
放电是原电池的原理，充电是电解池的原理。放电的化学能转化为电能，电能通过充电转化为化学能。
放电时，负极得到电子，电子从导线流向正极。溶液中的阳离子分别在正极失去电子，导致回复响应。
充电时，阳极得到电子，阴极从平日溶液中的阳离子失去电子，但它们不能。从阳极到阴极获得电子的顺序是放电。
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