范德华力只存在于分子之间，如水和二氧化碳。它是中性分子或原子之间的弱碱性电吸引。分子间力只存在于布尔加斯的分子或原子之间，也称为范德华力，是可加的，属于二级键。
分子间力(范德华力)有三个来源:
①极性分子永恒偶极矩之间的相互影响。
②一个极性分子极化另一个分子，感受偶极矩，相互吸引。
(3)分子中电子的活动产生停矩偶极矩，使相邻分子瞬间极化，进而加强原分子的停矩偶极矩；这种耦合产生静电引力，这三种力的贡献是不同的。平日第三大奉献。
范德华力是分子间力。分子间力是中性分子或原子之间的弱碱性电吸引力。分子间力只存在于分子或惰性气体原子之间，是可加性的，属于二级键。分子间的影响有三个来源:极性分子的永恒偶极矩之间的相互影响。
范德瓦尔斯函数与范德瓦尔斯函数含义相同，但在翻译中有一些音译上的区别。
分子间力，也称为范德华力。
范德华力(也叫分子力)是由分子或原子之间的静电相互作用引起的。
至于范德华是范德华，那都是书面语翻译的差异。这两个名词真的统一了一个观点。
范德华力的考虑影响很多方面，如极性、绝对分子量、氢键，甚至分子结构复杂时空之间的空位阻。因此，当这些方面的影响不尽相同甚至相互抵消时，在比较范德华力时，需要控制重要的影响因素。比如hf的氢键就是一个重要因素。氢键是一种特殊的范德华力，比单个的范德华力强，所以分子量可以忽略。
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