与原子x(氟、氧、氮等)共价键合的氢。).)电负性高容易形成分子间氢键，也就是说当f n o形成氢化物时，氢的一个电子被强烈吸引，使氢接近一个带正电荷的质子。然后f n o因为电子过剩，带很强的负电荷，正负电荷吸引氢键。
因为hf nh3 h20之间有氢键，所以nh3和h2o也能形成，这就是氨在水中熔化那么多的原因。
无机物，如nh3、h2o、hf、hno3等。无机材料，如乙醇、乙酸、邻硝基苯酚等。平日里，能形成氢键的原子是n、o、f，分子间氢键能提高熔点，分子内氢键能降低熔点。
氢键通常在物质为液态时形成，但偶然形成后在一些结晶甚至气态物质中也能持续存在。例如，氢键存在于气态、液态和固态hf中。许多物质可以形成氢键，如水、水合物、氨化合物、无机酸和一些无机化合物。
氢键是指自然x-h…y情况的一种特殊影响，分为分子内氢键和分子间氢键。
与氢的电负性原子x形成共价键。如果它靠近原子y(o f n等。)电负性大，半径小，x和y之间特殊的x-h…y的分子间或分子内相互作用称为氢键。【x和y可以是统一的分子，像水分子之间的氢键；它也可以是不同种类分子之间的氢键，如氨一水合物(nh3·h2o)]。
(硝酸、邻硝基苯酚、氨、水、氢氟酸...有许多材料具有分子内氢键。只有控制好阵型规则，才能做出更好的判断。)
罕见的有:nh3、h2o、hf及其水溶液。
此外，n2h4、醇类、羧酸类等含有-oh和-cooh的物质，其水溶液中也含有氢键。
氢键有两种:分子内氢键和分子间氢键。分子内氢键，分子间氢键。
分子间氢键，如c2h5oh、ch3cooh、h2o、hf、nh3。苯酚邻位的-cho、-cooh、-oh和-no2的分子内氢键构成了环的特殊结构，生物分子中也存在氢键。是氢键的静电相互作用，是范德华力之外的另一种分子间力。氢键的大小介于化学键和范德华力之间。它不是化学键，但它有键长和键能。氢键是饱和的，无方向性的。
平日里氢键是缺电子氢原子与富电子原子或原子团之间的弱相互作用，永恒偶极子之间的力，它接近范德华力。
平日里，氢键可以暗示为“x-h”...y”，其中x和y是电负性较高的元素，y原子有一对以上的孤对电子，x-h称为质子供体，y称为质子受体。
氢键可以是分子间的，也可以是分子内的。它的键能在200kj/mol左右，5-30kj/mol，小于共价键、离子键、金属键的键能。比如水外面的氢键可以被煮沸破坏，但是共价键不能被破坏。然而，氢键的能量比静电引力更强。
氢键的形成是由于氢原子和带负电荷的原子之间电子的不均匀共享造成的。化学键中的氢仍然只有一个电子，而稳定的电子对需要两个电子。结果是氢原子带一点正电荷，所以它仍然被带负电荷的原子吸引，从而形成氢键。能形成氢键的物质包括醇羟基、羧基、氨hf、hn03等。
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